Malang State Polytechnic

CHEMICAL E 0036

A. Tujuan
1. Menyebutkan sifat kelarutan beberapa senyawa organik di dalam air dan pelarut
organic.
2. Membandingkan tingkat kelarutan suatu senyawa terhadap beberapa pelarut.
3. Mendeskripsikan sebab terjadinya kelarutan/ketidak-larutan bahan organic dalam
pelarut-pelarut.
B. Dasar Teori
Kelarutan suatu senyawa organik sangat tergantung kepada ada tidaknya interaksi antara
senyawa tersebut dengan pelarut yang digunakan. Interaksi dapat berupa terbentuknya ikatan
hidrogen, gaya van der Waals, atau gaya London, bahkan sifat tolak menolak antara molekul senyawa
dan molekul pelarut. Gaya-gaya tersebut dipengaruhi oleh susunan dan struktur molekul masingmasing, yang akan menyebabkan senyawa/pelarut bersifat polar, semi polar, atau nonpolar. Selain itu
dipengaruhi pula faktor temperatur, tekanan, pH larutan. Kelarutan suatu zat juga tergantung pada
struktur molekulnya seperti perbandingan gugus polar dan gugus non polar dari dari molekul.
Salah satu faktor yang menentukan kelarutan adalah ”like dissoves like”. Zat-zat dengan
struktur kimia yang mirip umumnya dapat saling bercampur dengan baik, sedangkan zat-zat yang
stuktur kimianya berbeda umumnya kurang dapat saling campur (like disolve like). Senyawa yang
bersifat polar akan mudah larut dalam pelarut polar, sedangkan senyawa non polar akan mudah larut
dalam pelarut non polar.
Pelarut-pelarut polar akan melarutkan senyawa ionik serta senyawa-senyawa lainya. Dalam
senyawa kovalen seperti H2O, HCl, CH3OH atau H2C=O, satu atom mempunyai keelektronegatifan
yang substansi lebih besar dari pada yang lain. Semakin elektronegatif suatu atom, semakin besar
tarikannya terhadap elektron ikatan – tarikannya tidak cukup bagi atom untuk memecahkannya
menjadi ion, tetapi cukup sehingga atom ini mempunyai bagian rapat electron yang lebih besar.
Hasilnya adalah ikatan kovalen polar, suatu ikatan dengan distribusi rapat elektron yang merata.